А1.
Изотопами являются
1)
S 2- и S 6+
2) фосфор белый и фосфор
красный
3) 1 H и 3 H
4) 40 K
и 40 Ar
Решение. Изoтопы - атомы одного и того же элемента, обладающие разной массой. Массовое число изотопа ставится слева вверху от символа элемента. Первый вариант ответа показывает различные степени окисления серы, второй - аллотропные модификации фосфора, третий - атомы водорода с различной массой. Это и есть изотопы. Четвертый вариант - атомы разных элементов с одинаковой массой. Такие атомы называются изобарами .
Правильный ответ: 3
А2.
Среди элементов четвертого периода
максимальный радиус атома имеет
1) медь
2) калий
3)
никель
4) криптон
Решение. В периоде радиус атома уменьшаеться слева направо, т.е. от начала периода к его концу. Калий находится в четвертом периоде в самом начале, следовательно, именно его атом имеет максимальный радиус.
Правильный ответ: 2
А3.
Наибольшая длина связи в
молекуле
1) HF
2) HCl
3) H 2 О
4)
H 2 S
Решение. Из атомов, входящих в состав перечисленных соединений с водородом, наибольший радиус имеет атом серы (сера в Периодической системе из перечисленных элементов ниже и правее остальных), учитывая, что радиус атома водорода одинаков во всех этих соединениях, получаем, что максимальная длина связи в молекуле сероводорода.
Правильный ответ: 4
A4.
Степень окисления +3 атом хлора имеет
в соединении
1) ClO 3
2)
Cl 2 O 6
3)
Ba(ClO 2) 2
4) KClO 3
Решение. Вычисляем степени окисления хлора в перечисленных соединениях из условия электронейтральности (алгебраическая сумма степеней окисления элементов в электронейтральной молекуле равна нулю) и учитывая, что степень окисления кислорода -2, калия +1, бария +2 и предполагая, что степень окисления хлора равна х. Получаем для ClO 3: х + 3(-2) = 0, х = +6. Не подходит. Для Cl 2 O 6: 2х + 6(-2) = 0, х = +6. И этот не подходит. Для Ba(ClO 2) 2: 2 + 2х + 4(-2) = 0, х = +3. В этом соединении степень окисления хлора равна +3. В KClO 3: 1 + х + 3(-2) = 0, х = +5.
Правильный ответ: 3
A5.
Немолекулярное строение имеет
1)
железо
2) водород
3) кислород
4) угарный газ
Решение. Из перечисленных веществ только железо не имеет молекулярной структуры.
Правильный ответ: 1
A6.
B перечне веществ
1)
CO 2 2)
Fe 2 O 3 3)
Fe 3 O 4 4)
CaO 5)
Cl 2 O 7 6)
CrO 3
к кислотным оксидам
относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами
1)
2,3,6
2) 1,5,6
3) 1,4,5
4) 2,3,5
Решение. Кислотные оксиды образуют неметаллы и переходные металлы в высших степенях окисления. Отсюда к кислотным оксидам относятся СО 2 , Cl 2 O 7 - углерод и хлор - неметаллы и CrO 3 - хром в этом оксиде имеет максимальную степень окисления +6. В списке эти вещества имеют номера 1,5 и 6.
Правильный ответ: 2
A7.
В порядке усиления металлических
свойств элементы расположены в ряду:
1) кальций, цинк,
стронций
2) стронций, кадмий, барий
3) кадмий,
барий, ртуть
4) кадмий, барий, радий
Решение. Металлические свойства усиливаются в главных подгруппах сверху вниз, у элементов побочных подгрупп металлические свойства выражены слабее, чем у элементов главных. Вариант 1: кальций, цинк, стронций - цинк элемент побочной подгруппы, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция. Отпадает. Вариант 2: стронций, кадмий, барий - тоже отпадает, кадмий - элемент побочной подгруппы. Вариант 3: кадмий, барий, ртуть - отпадает, барий в середине списка. Вариант 4: кадмий, барий, радий - здесь металлические свойства усиливаются от кадмия к барию (кадмий - побочная подгруппа, барий - главная) и к радию (он тоже главная подгруппа и расположен ниже бария). Это и есть правильный вариант.
Правильный ответ: 4
A8.
Формула высшего оксида теллура
1)
Te 2 O
2) TeO 2
3)
TeO 3
4) Te 2 O 7
Решение. Степень окисления элемента в высшем оксиде соответствует номеру группы, в которой элемент находится. Вычислим степени окисления теллура в перечисленных оксидах, используя условие электронейтральности (см. А4). Te 2 O степень окисления теллура +1, TeO 2: +4, TeO 3: +6 и Te 2 O 7: +7. Заметно, что в третьем оксиде номен группы совпадает со степенью окисления теллура, это и есть ответ.
Правильный ответ: 3
A9.
Верны ли следующие суждения о
цинке?
A. Гидроксид цинка (II) относится к амфотерным
гидроксидам.
Б. Цинк растворяется в разбавленной азотной
кислоте.
1) верно только А
2) верно только Б
3)
верны обе суждения
4) оба суждения неверны
Решение. Гидроксид цинка (II) - амфотерный гидроксид (это надо знать, если не знали, то уже узнали). Цинк не пассивируется азотной кислтой в любой концентрации и растворяется в разбавленной азотной кислоте. Верны оба суждения.
Правильный ответ: 3
A10.
Оксид фосфора (V) не
взаимодействует
с:
1) водой
2) хлоридом
натрия
3) гидроксидом калия
4) оксидом кальция
Решение. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид, взаимодействует с водой, образуя фосфорные кислоты, со щелочами (КОН) и основными оксидами (СаО), образуя соли. Единственное вещество из перечисленных, с которым не будет взаимодействовать оксид фосфора (V) - хлорид натрия.
Правильный ответ: 2
A11.
Верны ли следующие суждения о сeрной
кислоте?
A. Концентрированная серная кислота относится к
водоотнимающимреагентам.
Б. Разбавленная серная кислота
растворяет медь, но не растворяет серебро.
1) верно только
А
2) верно только Б
3) верны обе суждения
4) оба
суждения неверны
Решение. Концентрированная серная кислота - водоотнимающее средство, значит А - верно. Разбавленная серная кислота не относится к кислотам-окислителям и не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода. Медь и цинк - правее водорода в ряду напряжений, следовательно Б - неверно.
Правильный ответ: 1
A12.
Гидрокарбонаты в растворе переходят
в карбонаты при действии на них
1) любой соли
2) любой
кислоты
3) любого оксида
4) любой щелочи
Решение. Кислые соли - в данном случае гидрокарбонаты - переходят в средние (карбонаты) при действии щелочи или некоторых основных оксидов, следовательно единственный вариант ответа: при действии любой щелочи.
Правильный ответ: 4
A13.
Для осуществления превращений в
соответствии со схемой:
Al амальгамма
Al(OH) 3
Al(NO 3) 3
необходимо
последовательно использовать
1) воду н азот
2) гидроксид
калия и азотную кислоту
3) воду и азотную
кислоту
4) гидроксид калия и нитрат калия
Решение.
Амальгамированный алюминий
растворяется в воде с образование гидроксида (пленка оксида
алюминия разрушена):
2Al амальгамма +
6Н 2 О = 2Al(OH) 3 +
3Н 2
Получить из гидроксида алюминия нитрат можно при действии азотной кислоты:
2Al(OH) 3 + 3НNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3Н 2 O
Правильный ответ: 3
A14.
Изомером циклогексана
является
1) 3-метилгексан
2) циклопентан
3)
бензол
4) гексен-2
Решение. Циклогексан имеет брутто-формулу С 6 Н 12 . Формула 3-метилгексана С 7 Н 16 , циклопентана С 5 Н 10 , бензола - С 6 Н 6 , гексена-2 - С 6 Н 12 . Сравнив брутто-формулы, можно заметить, что с исходной формулой совпадает формула четвертого вещества, следовательно это и есть изомер циклогексана.
Правильный ответ: 4
A15.
Единая -электронная система образуется в
молекуле
1) циклобутана
2) бутена-1
3) метилциклогексана
4) бензола
Решение. Единая -электронная система среди перечисленных веществ - только в молекуле бензола.
Правильный ответ: 4
A16.
Фенол образует белый осадок при
взаимодействии с
1) бромной водой
2) азотной
кислотой
3) гидроксидом калия
4) аммиаком
Решение.
Единственный малорастворимый
продукт реакции фенола с перечисленными реагентами
2,4,6-трибромфенол, который образуется при взаимодействии фенола
с бромной водой: 
Правильный ответ: 1
A17.
Верны ли следующие
суждения о жирах?
A. Все жиры твёрдые при обычных условиях
вещества.
Б. С химической точки зрения жиры относятся к
сложным эфирaм.
1) верно только А
2) верно только
Б
3) верны обе суждения
4) оба суждения неверны
Решение. Среди жиров есть жидкости, например, некоторые растительные жиры (растительное масло). Следовательно утверждение А - неверно. Жиры - это сложные эфиры, значит Б - верно.
Правильный ответ: 2
A18.
В схеме
превращений:
C 2 H 6 X
C 2 H 5 OH
веществом X
является
1) этин
2) этандиол
3) этен
4)
дибромэтан
Решение. Осуществить указанные превращения можно так: сначала дегидрировать этан, нагревая в присутствии катализатора
C 2 H 6 = C 2 H 4 + H 2
а затем присоединяя к образовавшемуся этилену воду при нагревании в присутствии серной кислоты:
C 2 H 4 + Н 2 О = C 2 H 5 ОН
Промежуточное вещество Х - это этилен (по ИЮПАК - этен).
Правильный ответ: 3
A19.
К экзотермическим реакциям относится
взаимодействие
1) азота с кислородом
2) углерода с
углекислым газом
3) воды с углеродом
4) пропена с
бромом
Решение. Первые три реакции - эндотермические (см. учебник). Единственная экзотермическая реакция - взаимодействие пропена с бромом.
Правильный ответ: 4
A20.
Скорость реакции цинка с раствором
серной кислоты не зависит
от
1) числа взятых гранул
цинка
2) степени измельчения цинка
3) концентрации серной
кислоты
4) температуры
Решение. Скорость растворения цинка в серной кислоте зависит от величины поверхности металла (т.е. от степени измельчения), от концентрации кислоты и температуры. От числа взятых гранул цинка скорость не зависит.
Правильный ответ: 1
A21.
Для смещении равновесия в
сторону исходных веществ в
системе
N 2(г) + 3H 2(г) 2NH 3(г) +
Q
необходимо
1) увеличить
температуру
2) увеличить давление
3) увеличить
концентрацию азота
4) уменьшить температуру
Решение. Прямая реакция - экзотермическая, следовательно обратная (в сторону исходных) веществ - эндотермическая. Сместить равновесие в сторону эндотермической реакции в соответствии с принципом Ле-Шателье можно повышением температуры (вариант ответа 1). Остальные варианты воздействия на систему приведут к смещению равновесия вправо - в сторону аммиака.
Правильный ответ: 1
A22.
Электролитами
являются оба вещества:
1) уксусная кислота и
этилацетат
2) бромоводород и этанол
3) пропанол и
ацетон
4) пропионовая кислота и ацетат натрия
Решение. Из перечисленных веществ к электролитам относятся соли и органические кислоты. Одновременно оба класса присутсвуют только в 4-ом варианте ответа.
Правильный ответ: 4
A23.
Газ выделяется при взаимодействии
водных растворов
1) CaCl 2 и
Ba(NO 3) 2
2)
Ba(NO 3) 2 и
Al 2 (SO 4) 3
3)
NaHCO 3 и HI
4) AlCl 3 и
Ba(NO 3) 2
Решение. Единственный вариант газа в этом задании - СО 2 . Он может образоваться при разложении угольной кислоты, которая, в свою очередь, образуется при вытеснении ее из соли более сильной кислотой. Подходит вариант 3:
NaHCO 3 + HI = NaI + CO 2 + Н 2 О
Правильный ответ: 3
A24.
Наиболее сильные восстановительные
свойства проявляет
1) иод
2) водород
3) медь
4)
оксид азота (II)
Решение. Наиболее сильный восстановитель из перечисленных веществ - водород (вспоминаем свойства веществ).
Правильный ответ: 2
A25.
Кислую реакцию среды
имеет водный раствор
1) KHCO 3
2)
K 2 SO 3
3) CuSO 4
4)
Na 2 SO 4
Решение. Все перечисленные вещества соли, кислую среду
Правильный ответ:
A26.
Верны ли следующие суждения об
алкинах?
A. Молекулы всех алкинов содержат две -связи.
Б. Ацетилен обесцвечивает водный
раствор перманганата калия.
1) верно только А
2) верно
только Б
3) верны обе суждения
4) оба суждения
неверны
Решение. В молекулах алкинов одна тройная связь, которая, в свою очередь, состоит из одной - двух -связей. Значит А - верно. Ацетилен обесцвечивает водный раствор перманганата калия, это качественная реакция на кратную связь. И Б - верно.
Правильный ответ: 3
A27.
Этанол образует сложный эфир при
реакции с
1) метанолом
2) глицином
3) пропином
4)
натрием
Решение. Сложные эфиры образуются при взаимодействии спиртов с кислотами (реакция этерификации). Карбоксильную группу (функциональная группа карбоновых кислот) содержит аминокислота глицин.
Правильный ответ: 2
A28.
Верны ли следующие суждения о
правилах работы в лаборатории?
A. В лаборатории нельзя
знакомиться с запахом веществ.
Б. Все соли натрия и калия
даже в умеренных дозах ядовиты для человека.
1) верно только
А
2) верно только Б
3) верны обе суждения
4) оба
суждения неверны
Решение. Знакомится с запахом веществ в лаборатории можно (только осторожно), следовательно А - верно. Соли натрия и калия в умеренных дозах не только безвредны, на даже полезны, например, поваренная соль - хлорид натрия (суп солить) или бромид калия - успокоительное. Значит и Б - неверно.
Правильный ответ: 4
A29.
Промышленное получение аммиака
основано на реакции, схема которой:
1) Ca(OH) 2 +
NH 4 Cl
2) Mg 3 N 2 +
H 2 O
3) H 2 +
N 2
4) NH 4 Cl
Решение. В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ - азота и водорода при 400-450 о С, давлении 200-1000 ат в присутствии катализатора - активированного губчатого железа.
Правильный ответ: 3
A30.
При взаимодействии 40 л кислорода и
40 л водорода останется в избытке
1) 20 л водорода
2) 10 л
кислорода
3) 10 л водорода
4) 20 л кислорода
Решение.
Пишем
реакцию:
2H 2 + О 2 =
2H 2 О
По закону кратных отношений объемы
реагирующих газов (если они измерены при одинаковых условиях)
относятся как коэфиициенты в уравнении реакции. Если водорода 40
л, то кислорода потребуется в 2 раза меньше (в уравнении
коэффициент у водорода 2, у кислорода 1), т.е. 20 л. Из 40 л
исходного кислорода останется 40 л - 20 л = 20 л.
Название файла «Верны ли суждения УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ»
Углерод и его соединения
1). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). При взаимодействии с активными металлами углерод и кремний проявляют окислительные свойства
Б). Раствор карбоната натрия взаимодействует со всеми веществами ряда:
А). CH 3 COOH , CuSO 4, CO 2
2). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). Алмаз имеет атомное строение, а графит – молекулярное.
Б). В отличие от алмаза графит проводит электрический ток
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). В лаборатории углекислый газ в основном получают взаимодействием мрамора (мела) с сильной кислотой
Б). «Сухой лед» - это твердый оксид углерода (IV )
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
4). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). С увеличением заряда ядра для элементов IVA группы возрастает энергия связи в водородных соединениях состава ЭН 4
Б). Реактивом на углекислый газ является известковая вода.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
5). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). Смесь угарного газа и водорода применяется в промышленности для получения метанола.
Б). Углекислый газ в промышленности получают обжигом известняка.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
6). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). Повысить выход угарного газа в реакции С(тв) + CO 2 (газ) ↔ 2СО(газ) – 119,8 кДж можно повышением давления
Б). Основным компонентом мела, мрамора, известняка является кальцинированная сода.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
7). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). Наиболее выраженными кислотными свойствами высших оксидов, образованных элементами IV группы главной подгруппы обладает оксид свинца (IV )
Б). Карбонаты калия и натрия при нагревании не разлагаются
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Кремний и его соединения.
1). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). Оксид кремния при определенных условиях реагирует с плавиковой кислотой, но не реагирует с азотной кислотой;
Б). Соединение SiC называется «корунд».
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
2). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). Оксид кремния (IV ) входит в состав стекла.
Б). Кремниевую кислоту нельзя получить непосредственным взаимодействием оксида кремния (IV ) и воды.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). В лаборатории кремний получают прокаливанием диоксида кремния с углем;
Б). Кремний не реагирует со щелочами.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
4). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). Кремниевая кислота окрашивает лакмус в красный цвет;
Б). При нагревании кремний реагирует с активными металлами.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
5). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). При комнатной температуре кремний реагирует со всеми галогенами.
Б). Силан самовоспламеняется на воздухе.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
6). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). Кремний образует два оксида: SiO и SiO 2 . Оба оксида проявляют кислотные свойства.
Б). Кристаллический кремнезем имеет атомную решетку.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
7). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). Оксид кремния (IV ) при нагревании вытесняет из солей более летучие кислотные оксиды.
Б). Жидкое стекло – это Na 2 O ∙CaO ∙6SiO 2 .
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Углерод, ответы: 1-3; 2-2; 3-3; 4-2; 5-3; 6-4; 7-2.
Кремний, ответы: 1-1; 2 3; 3-4; 4-2; 5-2; 6-2; 7-1.
Задание №1.
На данном рисунке изображена модель атома
1. Фтора
2. Азота
3. Бора
4. Углерода
Объяснение: атом элемента, представленного на картинке имеет два электронных слоя. На первом слое 2 электрона, на втором - 5. Значит этот элемент находится во втором периоде в пятой группе. Это - азот. Правильный ответ - 2.
Задание №2.
В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1. Кислород → сера → селен
2. Алюминия → фосфор → хлор
3. Углерод → азот → кислород
4. Кремний → фосфор → сера
Объяснение: неметаллические свойства ослабевают в периоде справа налево и в группе сверху вниз. Находим такую зависимость - это ряд от кислорода до селена. Правильный ответ - 1.
Задание №3.
Ковалентной полярной связью образован:
1. Сульфид кальция
2. Оксид калия
3. Сероводород
4. Водород
Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между двумя неметаллами, как в сероводороде. Правильный ответ - 3.
Задание №4.
В порядке уменьшения валентности в водородных соединениях элементы расположены в ряду:
1. Si → P → S → Cl
2. F → N → C → O
3. Cl → S → P → Si
4. O → S → Se → Te
Объяснение: в первом варианте ответа элементы расположены в порядке уменьшение валентности водорода в их водородных соединениях:
SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)
Правильный ответ - 1.
Задание №5.
К амфотерным оксидам относится каждое из двух веществ:
1. Оксид железа (II) и оксид железа (III)
2. Оксид азота (IV) и оксид азота (II)
3. Оксид цинка и оксид хрома (III)
4. Оксид фосфора (V) и оксид бора (III)
Объяснение: амфотерные оксиды - оксиды переходных металлов. Посмотреть свойства амфотерных оксидов можно . Из перечисленных оксидов к амфотерным относят оксид цинка и оксид хрома (III). Правильный ответ - 3.
Задание №6.
Уравнение реакции нейтрализации:
1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3
3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Объяснение: реакция нейтрализации проходит между основанием и кислотой, в результате получается соль и вода. Под данное описание подходит вариант ответа 3. Правильный ответ - 3.
Задание №7.
В перечне ионов
А. Нитрат-ион
Б. Ион аммония
В. Гидроксид-ион
Г. Ион водорода
Д. Фосфат-ион
Е. Ион магния
катионами являются:
1. БГД 2. БГЕ 3. АГЕ 4. ВГЕ
Объяснение: катионы - ионы металлов, водорода или аммония (и многие другие). В данном случае выберем: ион аммония, ион водорода и ион магния, то есть БГД. Правильный ответ - 1.
Задание №8.
Осадок образуется при взаимодействии:
1. CaCO3 и H2SO4
2. Ca(OH)2 и CO2(изб)
3. Na2CO3 и HNO3
4. Ca(OH)2 и CO2(недост)
Объяснение:
1. В первой реакции образуется углекислый газ и малорастворимый сульфат кальция.
2. Ca(OH)2 + CO2(изб) = СаСО3↓ + Н2О
3. Na2CO3 и 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
4. Ca(OH)2 и CO2(недост) = Са (НСО3)2
Осадок образуется во второй реакции. Правильный ответ - 2.
Задание №9.
Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:
1. Zn + S = ZnS
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2O + SO3 = H2SO4
4. S + O2 = SO2
Объяснение: определим изменения степеней окисления серы в каждой реакции.
1. (0) +2е → (-2) - окислитель
2. (+4) -2е → (+6) - восстановитель
3. (+6) → (+6) - нет изменения степени окисления
4. (0) -4е → (+4) - восстановитель
Правильный ответ - 1.
Задание №10.
Среди веществ, формулы которых C, FeO, NaOH - в реакции с оксидом углерода (II) вступает(-ют):
1. Только NaOH
2. Только FeO
3. C и FeO
4. NaOH и FeO
Объяснение: углерод не реагирует с монооксидом углерода, как и гидроксид натрия. А оксид железа (II) реагирует:
FeO + CO = Fe + CO2
Правильный ответ - 2.
Задание №11.
С гидроксидом железа (III) будет взаимодействовать вещество, формула которого:
1. CuSO4
2. BaCl2
3. CaO
4. HNO3
Объяснение: гидроксид железа является амфотерным гидроксидом и из представленных веществ с ним реагирует только азотная кислота, происходит реакция нейтрализации, в ходе которой образуется нитрат железа (III) и вода. Правильный ответ - 4.
Задание №12.
С каждым из веществ: сероводородная кислота, гидроксид калия, цинк - взаимодействует вещество, формула которого:
1. Pb(NO3)2
2. Na2SO3
3. KBr
4. MgCl2
Объяснение: среди перечисленных веществ цинк может прореагировать только с нитратом свинца, так как цинк, как металл, сильнее свинца. Запишем все реакции.
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
Правильный ответ - 1.
Задание №13.
Верны ли следующие суждения об оксидах углерода?
А. Оксид углерода (IV) ядовит.
Б. Оксид углерода (II) вызывает отравление организма.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: СО2 не ядовит, в отличие от монооксида углерода - угарного газа. Правильный ответ - 2.
Задание №14.
В уравнении окислительно-восстановительной реакции
NO2 + Mg → MgO + N2
коэффициент перед формулой окислителя равен
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
Объяснение: запишем баланс.
2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - окислитель
Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 - восстановитель
Расставляем коэффициенты.
2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2
Перед окислителем стоит коэффициент 2.
Правильный ответ - 3.
Задание №15.
Какое распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата аммония:
1. 49, 21, 6, 24%
2. 41, 24, 7, 28%
3. 49, 14, 4, 33%
4. 56, 12, 4, 28%
Объяснение: найдем массовые доли азота, водорода, серы и кислорода в сульфате аммония.
М((NH4)2SO4) = 18 х 2 + 32 + 64 = 132 г/моль
Ar(N) = 14 г/моль
Ar(H) = 1 г/моль
Ar(S) = 32 г/моль
Ar(O) = 16 г/моль
ω(N) = (14x2)/132 x 100% = 21%
ω(H) = 8/132 x 100% = 6%
ω(S) = 32/132 x 100% = 24%
ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%
Правильный ответ - 1.
Задание №16.
Общим для фосфора и серы является
1. Наличие одинакового числа электронов на внешнем электронном слое их атомов
2. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул
3. Образование ими в высшей степени окисления кислотных оксидов
4. То, что в реакциях они проявляют свойства, как окислителя, так и восстановителя
5. Что значение их электроотрицательности меньше, чем у кремния
Объяснение: фосфор и сера являются неметаллами, оба находятся в третьем периоде и имеют три электронных слоя. Но у фосфора на внешнем электронном слое 5 электронов, а у серы - 6. Они образуют кислотные оксиды, при этом находятся в высшей степени окисления - Р2О5 и SO3. А еще они проявляют свойства как восстановителя, так и окислителя, то есть как отдают, так и принимают электроны. Их электроотрицательность выше, чем у кремния. Правильный ответ - 34.
Задание №17.
Для ацетилена характерны следующие утверждения
1. Имеет атомы углерода, связанные тремя парами электронов
2. Не обесцвечивает бромную воду
3. Легко вступает в реакции присоединения
4. Не реагирует со сложными веществами
5. Является жидким при комнатной температуре веществом
Объяснение: формула ацетилена Н-С≡С-Н, то есть атомы углерода связаны тремя связями (тремя парами электронов). Среди этих связей 2π-связи и одна - σ, π-связи менее прочные и легко разрываются в реакциях присоединения воды, водорода, галогенов, галогенводородов. Правильный ответ - 13.
Задание №18.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Вещества
А) HCl(р-р) и Ba(OH)2(р-р)
Б) K2SO4(р-р) и KBr
В) Al(OH)3 и NH3(р-р)
Реактив
1. Ba(NO3)2(р-р)
2. H2SiO3
3. NaOH(р-р)
4. Фенолфталеин
Объяснение: соляную кислоту и гидроксид бария различим фенолфталеином, так как кислота имеет кислотную среду (фенолфталеин бесцветный), а гидроксид бария - щелочную (фенолфталеин оранжевый). Сульфат и бром калия различим при помощи раствора нитрата бария, так как в реакции между сульфатом бария и нитратом бария образуется нерастворимый сульфат бария. Гидроксид алюминия и раствор аммиака различим при помощи раствора гидроксида натрия, в реакции между гидроксидами алюминия и натрия получается комплексная соль - тетрагидроксоалюминат натрия, а с аммиаком реакция не идет. Правильный ответ - 413.
Задание №19.
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействоват.
Название вещества
А) Железо
Б) Оксид железа (III)
В) Сульфат железа (II)
Реагенты
1. BaCl2(р-р), NaOH(р-р)
2. HCl(р-р), O2
3. Al, H2SO4(разб)
4. H2SO4(конц), O2
Объяснение: железо реагирует с раствором соляной кислоты и с кислородом.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Оксид железа (III) реагирует с алюминием и разбавленной серной кислотой.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Сульфат железа (II) реагирует с хлоридом бария и гидроксидом натрия.
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Правильный ответ - 231.
Задание №20.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Объяснение: в данном окислительно-восстановительной реакции меняют степень окисления цинк и сера. Запишем баланс.
Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - восстановитель
S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - окислитель
Расставляем коэффициенты.
4Zn + 5H2SO4(конц) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Задание №21.
К 63 г 20%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся соли?
Объяснение: запишем уравнение реакции.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Найдем массу вещества азотной кислоты.
m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 г
Находим количество вещества азотной кислоты.
n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль
Количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества нитрата натрия.
n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 моль
m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 г
Ответ: масса образовавшейся соли 17 г.
Задание №22.
Даны вещества: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид свинца (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Объяснение: сначала получим сульфат свинца.
PbO + SO3 → PbSO4
Теперь получим гидроксид свинца (II).
PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4
Запишем сокращенное ионное уравнение.
Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓
Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na 2 SO 3 + КМnO 4 + КОН → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Н 2 0.
Определите окислитель и восстановитель.
Показать ответ
Na_2S^{+4}O_3+KMn^{+7}O_4+KOH\rightarrow Na_2S^{+6}O_4+H_2O
Mn^{+7}+\overline e=Mn^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- процесс восстановления
S^{+4}-2\overline e=S^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- процесс окисления
2Mn^{+7}\;+\;S^{+4}\;=\;2Мn^{+6}\;+\;S^{+6}
Мn +7 (КМn +7 O 4 за счёт Мn +7) - окислитель S +4 (Na 2 S +4 O 3 за счёт S +4) - восстановитель Молекулярное уравнение
Na 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 2КОН = Na 2 SO 4 + 2К 2 МnO 4 + Н 2 O.
Какой объем 60 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (н. у.) аммиака?
Показать ответ
Уравнения реакций:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6Н 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3 Так как все атомы азота, входившие в NH 3 , переходят в HNO 3 (в процессе не образуется азотсодержащих побочных продуктов), то можно составить схему для расчёта:
NH 3 ... → HNO 3
2) Рассчитываем количество вещества аммиака: n = V r / V м, n(NH 3) = 896/22,4 = 40 моль
3) Рассчитываем объём раствора HNO 3:
а) по схеме для расчёта n(HNO 3) = n(NH 3) = 40 моль
n = m в-ва / М в-ва,
M(HNO 3) = 63 г/моль; m(HNO 3) = 40 63 = 2520 г
б) ω = m в-ва / m р-pa , m р-pa = m в-ва / ω
m р-ра (HNO 3) = 2520/0,6 = 4200 г
V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 мл ≈ 3,22 л.
Даны вещества: СаСO 3 , СuО, растворы HNO 3 , K 2 SO 4 NaOH, Н 2 O 2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.
Показать ответ
Схема эксперимента
СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(ОН) 2
1) СuО + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Н 2 O
СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O
Реакция ионного обмена. Оксид меди(II) - вещество чёрного цвета, растворяется в азотной кислоте и образуется раствор голубого цвета.
2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Сu 2+ + 2OН - = Сu(ОН) 2
Реакция ионного обмена. При добавлении в раствор нитрата меди(II) раствора гидроксида натрия образуется осадок голубого цвета.
